Хімічний елемент Кобальт має атомний номер 27 і символ Со. За винятком незначних кількостей, знайдених у природних метеоритних сплавах заліза, кобальт міститься в земній корі лише в хімічно змішаній формі, як нікель. Відновна плавка створює твердий, блискучий сріблястий метал як вільний елемент.
Сині пігменти на основі кобальту використовувалися з незапам’ятних часів для додання характерного блакитного кольору ювелірним виробам, фарбі та склу, але дуже довго вважалося, що колір походить від добре відомого металу вісмуту. Деякі з мінералів, які виробляють блакитні пігменти, були відомі шахтарям як «руда кобольдів» (німецька «руда гоблінів»), тому що вони мали дефіцит відомих металів і виробляли токсичні пари, що містять миш'як під час плавлення. У 1735 році було виявлено, що подібні руди можна відновити до нового металу (першого металу, відкритого з часів античності), який пізніше було названо кобольдом.
В даний час певні кількості кобальту отримують з однієї з небагатьох руд з металевим блиском, зокрема з кобальтиту (CoAsS). Однак цей елемент здебільшого виробляється як побічний продукт видобутку міді та нікелю. Більшість світового виробництва кобальту виробляється на заводі Коппербелт у Замбії та Демократичній Республіці Конго (ДРК). За оцінками Управління природних ресурсів Канади, у 2016 році в усьому світі було вироблено 116.000 114.000 тонн (128.000 50 довгих тонн; XNUMX XNUMX коротких тонн) кобальту, причому понад XNUMX% цього припадає лише на Демократичну Республіку Конго.
Літій-іонні батареї та створення магнітних, зносостійких і високоміцних сплавів є двома основними застосуваннями кобальту. Силікат кобальту та алюмінат кобальту (II) (CoAl2O4, синій кобальт) надають склу, кераміці, чорнилу, фарбам і лакам характерного темно-синього кольору.
Кобальт має лише один стабільний ізотоп у природі, кобальт-59.
Кобальт-60 є комерційно важливим радіоізотопом, який використовується як радіоактивний індикатор і для виробництва гамма-випромінювання високої енергії. Активним центром класу коферментів, відомих як кобаламіни, є кобальт. Вітамін B12, найвідоміший приклад свого роду, необхідний для всіх тварин. Для бактерій, водоростей і грибів кобальт в неорганічній формі служить мікроелементом.
Питома вага феромагнітного металу кобальту становить 8,9. 1.115 °C (2.039 °F) є температурою Кюрі, а магнітний момент становить 1,6-1,7 магнетона Бора на атом. Залізо має відносну проникність, яка вдвічі перевищує кобальт. Металевий кобальт має дві кристалографічні форми: ГПУ і ГЦК. Оптимальна температура для переходу між ГПУ та ГЦК структурами становить 450 °C (842 °F), але насправді енергетичний розрив настільки малий, що часто відбувається спонтанне змішування двох форм.
Пасивуюче оксидне покриття захищає слабовідновний метал кобальт від окислення. І галогени, і сірка пошкоджують його. При 900 °C (1.650 °F) нагріте Co3O4 Кисень втрачається з , утворюючи монооксид CoO.
Метал, фтор (F) при 520 К2), хлор (Cl2), бром (Br2) і йод (I2) утворює порівнювані бінарні галогеніди. Навіть при нагріванні він реагує з бором, вуглецем, фосфором, миш'яком і сіркою, хоча газоподібний водень (H2) або газоподібний азот (N2) не реагує на Він повільно взаємодіє з мінеральними кислотами при нормальних температурах і надзвичайно повільно з вологим повітрям, але не з сухим.
Джерело: Вікіпедія
Günceleme: 08/03/2023 13:21